Sobre a aula de ontem, encontrei um canal com aulas bem legais sobre química. Estou compartilhando aqui os vídeos referentes aos três tipos de ligações químicas.
Ligações Metálicas - Esse aqui vai ser útil pra entender melhor os conceitos das ligações que falamos na aula essa semana. Provavelmente é o vídeo mais útil dos três pra vocês.
Ligações iônicas - Esse trabalha alguns conceitos que não abordamos em aula, mas pode ser útil pra entender melhor a liberação dos íons com a adição de água.
Ligações covalentes - Esse eu coloquei mais para incluir os três vídeos do mesmo tema, mas não pirem com os conceitos de valência e polar e apolar. Não vamos usar isso esse ano. Obviamente, serão temas trabalhados profundamente nos próximos anos.
Lembrando que a prova do dia 01/04 não é mentira vai ser apenas sobre teoria atômica. O assunto encontra-se nos capítulos 1 e 2 da Unidade 2 [Os átomos e sua estrutura].
Vocês devem estar familiarizados com os modelos atômicos de Demócrito, Dalton, Thomson e Rutherford, bem como compreender por que cada um dos modelos foi ultrapassado.
A evolução do modelo atômico
Fig. 1 - A ideia de átomo foi evoluíndo ao longo de muitos séculos
Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conecemos atualmente.
Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar do primeiro modelo
atómico ter sido apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é
feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo.
Na Grécia Antiga, século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu
discípulo Demócrito imaginaram a matéria como sendo constituída por
pequeníssimas partículas indivisíveis - os átomos, como foi chamado. Concluíram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se a
partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena,
indivisível e impenetrável a que se denominou átomo.
Esta é uma palavra de origem grega que deriva de "a + thomos" , que significa "sem divisão".
Era uma ideia muito avançada para esta altura, mas não havia possibilidade de fazer observações que a pudessem apoiar.
Só muito mais tarde, com a evolução da tecnologia é que foi possível obter evidências experimentais.
Assim, esta ideia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis perdurou durante mais de vinte séculos!
Foram vários os modelos atômicos propostos ao longo do tempo, e o modelo atualmente aceito como válido chama-se modelo da núvem eletrónica (mas não vamos chegar até ele no 9º ano. Só precisamos alcançar o modelo de Rutherford.).
Vamos então ver as características de cada um desses modelos.
Modelo atômico de Dalton ou modelo da bola de bilhar
Fig. 2 - Modelo atômico de Dalton
John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:
Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes,
apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas
diferentes.
Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.
Modelo atômico de Thomson ou do pudim e não sopa de passas
Fig. 3 - Modelo atômico de Thomson
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito menores que os átomos, os elétrons, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga
elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons suficientes para
que a carga total do átomo fosse nula.
Modelo atômico de Rutherford
Fig. 4 - Modelo atômico de Rutherford
Mais tarde, em 1911, Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os elétrons estariam girando em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos prótons, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
Este Modelo não explicava porque é que os elétrons não caem no
núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí
existentes.
Esse vídeo é extremamente interessante para percebermos o tamanho diminuto do átomo e como ele é composto basicamente de espaço vazio. Está em inglês, mas é possível ativar as legendas em português:
Esse explica essencialmente a evolução da teoria atômica. Em português:
Esse é o vídeo do canal 'Quer que eu desenhe?', passado em sala de aula:
E por último, como curiosidade, o Nerdologia sobre os poderes da Lince Negra - que estão diretamente relacionados com o a maneiro como os átomos estão organizados.
